Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение pK.
Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение pK.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Степень диссоциации (α) определяется как отношение концентрации диссоциированных молекул к начальной концентрации кислоты:
α = [H^+]/[HCOOH] = 0,03
Так как муравьиная кислота диссоциирует согласно следующему равенству:
HCOOH ⇌ H^+ + НСОО^−
То константа диссоциации (Ka) будет равна:
Ka = [H^+][HCOO^-]/[HCOOH] = α^2
Ka = 0,03^2 = 0,0009
Теперь найдем значение pKa:
pKa = -log(Ka) = -log(0,0009) ≈ 3,04
Итак, константа диссоциации муравьиной кислоты равна 0,0009, а значение pKa составляет примерно 3,04.