Для реакции разложения аммиака (2NH_3 \rightleftharpoons N_2 + 3H_2), константа равновесия (K_c) выражается следующим образом:

[K_c = \frac{[N_2][H_2]^3}{[NH_3]^2}]

Дано, что концентрация аммиака при 0°С равна 1 моль/л, значит, ([NH_3] = 1). При нагревании сосуда до 546°С давление внутри сосуда увеличилось в 3,3 раза, а значит, концентрация аммиака уменьшилась в 3,3 раза, то есть ([NH3]{546} = \frac{1}{3,3}).

Таким образом, после разложения аммиака при 546°С получим (2\Delta[NH_3] = -\Delta[N_2] = -3\Delta[H_2]).

Теперь можем выразить константу равновесия при 546°С:

[K{c, 546} = \frac{(\frac{1}{3,3})^2}{(\frac{1}{3,3})^2 * 3^3}]
[K{c, 546} = \frac{1}{3,3^2 * 3^3}]
[K{c, 546} = \frac{1}{3,3^5}]
[K{c, 546} ≈ 0,0267]

Таким образом, константа равновесия реакции разложения аммиака при 546°С равна приблизительно 0,0267.