Для начала запишем реакцию окисления формальдегида гидроксидом меди:

2CH2O + O2 -> 2CO2 + 2H2O

Теперь посчитаем количество моль формальдегида:

m(CH2O) = 75 г
M(CH2O) = 30 г/моль

n(CH2O) = m/M = 75 г / 30 г/моль = 2,5 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль формальдегида превращается в два моля углекислого газа. Следовательно, количество моль углекислого газа, образующегося при окислении 2,5 моль формальдегида, будет равно 2,5 моль * 2 = 5 моль.

Теперь найдем массу углекислого газа:

m(CO2) = n M = 5 моль 44 г/моль = 220 г

Таким образом, масса карбоновой кислоты (углекислого газа) образующейся при окислении 75 г формальдегида гидроксидом меди равна 220 г.