Для решения этой задачи надо установить коэффициенты при реакции между сульфатом калия (K₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂):

K₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄↓ + 2KCl

Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфата бария образуется на каждый моль сульфата калия. Таким образом, молярная масса BaSO₄ (233,39 г/моль) соответствует молярной массе K₂SO₄ (174,27 г/моль).

Молярная масса BaCl₂ (208,23 г/моль) в два раза больше молярной массы KCl (74,55 г/моль). Следовательно, для образования 1 моля BaSO₄ необходимо 1 моль BaCl₂.

Исходя из данных задачи, известно, что масса сульфата калия составляет 17,4 г, а масса хлорида бария - 36,4 г. Следовательно, хлорида бария входит в реакцию больше, чем сульфата калия.

Стало быть, в данной реакции ионы Ba²⁺ и SO₄²⁻ образуют осадок. Масса BaSO₄, образовавшегося в результате реакции, будет равна 17,4 г (масса сульфата калия) умноженная на молярную массу BaSO₄ (233,39 г/моль) деленная на молярную массу K₂SO₄ (174,27 г/моль) - это пропорциональное увеличение и уменьшение:

m(BaSO₄) = 17,4 г * (233,39 г/моль) / (174,27 г/моль) ≈ 23,3 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка BaSO₄ составляет около 23,3 гр.