На 10,8 г алюминия подействовали 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 равной 0,25 и плотностью 1,18 г/мл. весь ли алюминий растворился в результате реакции?
На 10,8 г алюминия подействовали 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 равной 0,25 и плотностью 1,18 г/мл. весь ли алюминий растворился в результате реакции?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем массу серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = объем раствора × плотность раствора × массовая доля H2SO4
Масса серной кислоты = 100 мл × 1,18 г/мл × 0,25 = 29,5 г
Найдем количество моль серной кислоты:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 29,5 г / 98 г/моль = 0,3 моль
Найдем количество моль алюминия:
n(Al) = масса / молярная масса = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль
Уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:
Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Определим, какое количество серной кислоты необходимо для реакции с данным количеством алюминия:
n(H2SO4) = 0,4 моль * (3/1) = 1,2 моль
Таким образом, серная кислота в реакции недостаточно и весь алюминий не растворится.