При взаимодействии некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 6, 72 л газа (н. у.) и образовалось 37,8 г соли. Определите, какой металл был взят, если в реакции с кислотой он проявляет степень окисления +2
При взаимодействии некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 6, 72 л газа (н. у.) и образовалось 37,8 г соли. Определите, какой металл был взят, если в реакции с кислотой он проявляет степень окисления +2
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции, в которой металл взаимодействует с соляной кислотой:
M + 2HCl → MCl₂ + H₂
По уравнению видно, что на каждый молекул металла выделяется 1 молекула водорода. Таким образом, из 6,72 л газа можно рассчитать количество молекул водорода:
6,72 л ÷ 22,4 л/моль = 0,3 моль газа
Так как на каждый молекул металла выделяется 1 молекула водорода, то количество молекул металла равно также 0,3 моль.
Масса металла можно рассчитать по массе образовавшейся соли:
m(MCl₂) = 37,8 г
m(M) = 37,8 г / 2 = 18,9 г
Таким образом, масса металла составляет 18,9 г, что соответствует металлу цинку (Zn), поскольку его молярная масса равна 65,38 г/моль.