Дано:
Масса гидроксида кальция $Ca(OH)2$ = 140 г

Полное решение:
Сначала составим уравнение химической реакции, которая происходит при растворении гидроксида кальция в соляной кислоте $HCl$:
Ca$OH$2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

По уравнению реакции видно, что мольное соотношение между Ca$OH$2 и CaCl2 равно 1:1. Таким образом, молярная масса CaCl2 равна молярной массе Ca$OH$2.

Молярная масса Ca$OH$2 = 40 $Ca$ + 216 $O$ + 21 $H$ = 74 г/моль

Моля Ca$OH$2 = масса/Mолярная масса = 140 г / 74 г/моль = 1.89 моль

Следовательно, масса соли CaCl2 равна:

Масса CaCl2 = Моля Ca$OH$2 Молярная масса CaCl2 = 1.89 моль 110.98 г/моль = 209.94 г

Нормальное решение:

Массовая доля CaCl2 в растворе будет равна отношению массы соли к общей массе раствора:

Массовая доля CaCl2 = $209.94г/(140г+209.94г)$ * 100% = 60%

Таким образом, масса соли CaCl2, растворенной в соляной кислоте, составляет 209.94 г, а массовая доля соли в растворе равна 60%.