Для решения задачи необходимо сначала определить количество хлорида бария (BaCl2), которое находится в 400 г 1.5% растворе:

Масса хлорида бария в растворе = 400 г 1.5% = 400 г 0.015 = 6 г

Затем определим мольную массу хлорида бария (BaCl2):
Ba - 137 g/mol
Cl - 35.5 g/mol * 2 = 71 g/mol

Мольная масса BaCl2 = 137 g/mol + 71 g/mol = 208 g/mol

Теперь найдем количество молей хлорида бария в 6 г:
Молы = Масса / Мольная масса = 6 г / 208 g/mol ≈ 0.0288 моль

Уравнение реакции взаимодействия хлорида бария (BaCl2) с серной кислотой (H2SO4):
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

С учетом стехиометрии реакции, 1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4. Следовательно, в результате реакции образуется такое же количество молей серного бария (BaSO4), что и хлорида бария.

Теперь определим массу серного бария, которая образуется при взаимодействии хлорида бария:
Масса = Мольы Мольна масса = 0.0288 моль 233 g/mol = 6.64 г

Таким образом, масса серного бария, образующегося при взаимодействии 400 г 1.5% раствора хлорида бария с серной кислотой, составляет 6.64 г.