Для решения данной задачи мы должны использовать законы электролиза Фарадея.

Найдем мольную массу хлорида натрия (NaCl):
Na - 22.99 г/моль
Cl - 35.45 г/моль
NaCl - 22.99 + 35.45 = 58.44 г/моль

Найдем количество вещества хлорида натрия в граммах:
n(NaCl) = m / M = 585 / 58.44 = 10 моль

Уравнение реакции электролиза расплава хлорида натрия:
2NaCl -> 2Na + Cl2

Из уравнения реакции видно, что при электролизе 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль хлора (Cl2).
Следовательно, при электролизе 10 моль хлорида натрия образуется 10 моль хлора.

Найдем мольную массу хлора (Cl2):
Cl2 - 2 * 35.45 = 70.9 г/моль

Найдем массу хлора (Cl2), образовавшегося при электролизе:
m(Cl2) = n M = 10 70.9 = 709 г

Таким образом, объем хлора, образовавшегося при электролизе расплава 585 г хлорида натрия при н.у., составит 709 г.