Магний оксид (MgO) реагирует с азотной кислотой (HNO3) по следующему уравнению:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Молярная масса MgO = 40,3 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Сначала найдем количество вещества MgO:

n(MgO) = m/M = 8 г / 40,3 г/моль = 0,198 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO образует 1 моль Mg(NO3)2. Таким образом, образуется 0,198 моль Mg(NO3)2.

Теперь найдем массу образовавшейся соли:

m(Mg(NO3)2) = nM = 0,198 моль (24,3 г/моль + 316 г/моль) = 0,198 моль 148,3 г/моль = 29,3 г

Таким образом, образуется 29,3 г магния нитрата (Mg(NO3)2) при реакции 8 г MgO с азотной кислотой.