Для определения, выпадет ли осадок после слияния растворов CdCl2 и NaOH, необходимо найти растворимость осадка при данной концентрации и температуре.

Уравнение реакции осадков:
CdCl2 + 2NaOH -> Cd(OH)2 + 2NaCl

Таблица растворимости указывает, что растворимость Cd(OH)2 при 25°C равна 2.5*10^(-6) М.

Посчитаем количество моль CdCl2 и NaOH в растворах:
n(CdCl2) = V(CdCl2) M(CdCl2) = 5мл 0.004М = 0.02ммоль
n(NaOH) = V(NaOH) M(NaOH) = 15мл 0.003М = 0.045ммоль

Так как стехиометрия реакции 1:2 между CdCl2 и NaOH, то количество NaOH в избытке. Найдем количество CdCl2, участвующее в реакции:
n(CdCl2) = 0.02ммоль
Найдем концентрацию Cd(OH)2, которая будет образовываться:
V(Cd(OH)2) = n(Cd(OH)2)/V(obsh) = (0.02ммоль/1000Мл)/20мл = 1*10^(-6)М

Так как концентрация образующегося осадка Cd(OH)2 больше его растворимости, то после слияния осадок выпадет.