Окислительно-восстановительные свойства серы в соединениях H2S, S, SO2 и SO3 могут изменяться в зависимости от окружающей среды и условий взаимодействия с другими веществами.

H2S (сероводород):

Восстановительные свойства: H2S может вести себя как восстановительное вещество, т.е. способствовать передаче электронов другим веществам, например, окисляясь до элементарной серы:
2H2S → 2S + 2H2Окислительные свойства: также возможно окисление сероводорода до серы или даже серной кислоты в присутствии кислорода или окислителей.

S (элементарная сера):

Восстановительные свойства: сера может вести себя как восстановительное вещество, но в значительно меньшей степени, чем сероводород.Окислительные свойства: сера может окисляться до серной кислоты или других соединений серы в присутствии кислорода или окислителей.

SO2 (диоксид серы):

Восстановительные свойства: SO2 может вести себя как восстановительное вещество, особенно в условиях низкой концентрации кислорода, например, окисляясь до серы:
2SO2 + O2 → 2SO3Окислительные свойства: диоксид серы может окисляться до триоксида серы (SO3) или серной кислоты в присутствии кислорода или окислителей.

SO3 (триоксид серы):

Восстановительные свойства: триоксид серы обычно не обладает восстановительными свойствами.Окислительные свойства: SO3 может выступать в качестве окислителя, например, реагируя с водой для образования серной кислоты:
SO3 + H2O → H2SO4

Таким образом, окислительно-восстановительные свойства серы в соединениях H2S, S, SO2 и SO3 могут проявляться различными способами в зависимости от условий реакции и химического окружения.