1.Определите,какие из ниже превиденых термоксических уравнений относятся к экзотермическим реакциям: a)HCl+NaOH=NaCl+H2O+Q б)N2+3H2=2NH3+Q в)2H2O=2H2+O2-Q г)CaCO3=CaO+CO2-Q 2. Дано термохимическое уравнение: 2H2O=2H2+O2-571,6 кДж Для проведение этой реакции затрачивается 285,5 кДж теплоты. Сколько молей воды при этом разложится?
1.Определите,какие из ниже превиденых термоксических уравнений относятся к экзотермическим реакциям: a)HCl+NaOH=NaCl+H2O+Q б)N2+3H2=2NH3+Q в)2H2O=2H2+O2-Q г)CaCO3=CaO+CO2-Q 2. Дано термохимическое уравнение: 2H2O=2H2+O2-571,6 кДж Для проведение этой реакции затрачивается 285,5 кДж теплоты. Сколько молей воды при этом разложится?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Экзотермические реакции:
а) HCl + NaOH = NaCl + H2O + Q
б) CaCO3 = CaO + CO2 -Q
Для расчета количества молей воды, которое разложится при затрачивании 285,5 кДж теплоты, нужно учитывать, что реакция 2H2O = 2H2 + O2 выделяет 571,6 кДж теплоты.
Теплота, выделенная при разложении 2 молей воды = 571,6 кДж
Теплота, затраченная на разложение неизвестного количества молей воды = 285,5 кДж
Теплота, выделенная при разложении 1 моли воды = 571,6 кДж / 2 моля = 285,8 кДж
Теплота, затраченная на разложение 1 моли воды = 285,5 кДж
Таким образом, 1 моль воды разложится.