Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (н.у.) давление равно 1 атм = 101325 Па, температура равна 0 °C = 273K, а газовая постоянная R = 0,0821 латм/(Кмоль).

Таким образом, подставляя данные в уравнение и выражая количество вещества, получим:

(101325 Па) (5,6 л) = n (0,0821 латм/(Кмоль)) (273K)
564360 Пал = n 22,4 латм
n = 564360 Пал / 22,4 латм
n ≈ 25200 моль

Итак, количество вещества CO2, занимающего объем 5,6 л при нормальных условиях, составляет около 25200 моль.