Для решения этой задачи, нам нужно записать уравнения реакций, которые происходят:

Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2 ↑

BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2KCl

Из первого уравнения можно выразить количество BaCl2, образующегося после реакции вторжения бария с соляной кислотой:

n(BaCl2) = m(Ba) / M(Ba) (1 / 1) (1 / 2) = 28 г / 137,33 г/моль 1 0,5 = 0,102 моль

Из второго уравнения видно, что 1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4:

n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,102 моль

Теперь можно вычислить массу выпавшего осадка BaSO4:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,102 моль 233,39 г/моль = 23,78 г

Итак, масса выпавшего осадка барий сульфата составляет 23,78 г.