Первое необходимо найти мольное количество электронов, необходимых для окисления нитрата калия (KNO3) до кислорода и азота.

Уравнение реакции: 2KNO3 -> 2KNO2 + O2 + N2

Нитрат калия (KNO3) теряет 3 электрона, поэтому для 2 моль нитрата калия будет необходимо 6 фарав за окисление.

Далее, по формуле Q = n * F, где Q - заряд, n - количество молей вещества, а F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), найдем количество заряда, пройденного через раствор:

6 2 = 12 моль 96485 Кл/моль = 1157820 Кл

Теперь нам надо найти молекулярную массу газа, выделившегося при аноде. Один моль газа занимает при нормальных условиях объем примерно 22.4 л. По закону Авогадро 1 моль любого газа содержит при нормальных условиях 6.023*10^23 молекул. Поэтому 24.46 л кислорода составляют 1 моль.

Теперь найдем количество моль кислорода:

V = n/Vm
n = V/Vm
n = 24.46/22.4 ≈ 1.09 моль

Найдем массу кислорода:

m = n Mm
m = 1.09 32 ≈ 34.9 г

Таким образом, при аноде выделилось примерно 34.9 г кислорода.