Разложение серной кислоты (H2SO4) происходит при высокой температуре и образует сернистый газ (SO2), кислород (O2) и воду (H2O):

2H2SO4 → 2SO2 + O2 + 2H2O

Основные физические свойства серной кислоты: это безцветная жидкость с характерным едким запахом, высокая плотность (1,84 г/см3), высокая вязкость, высокая температура кипения (337 °C) и низкая температура кристаллизации (10 °C).

Основные химические свойства серной кислоты: она является сильным дигидрирующим агентом, обладает действием окисления, реагирует с многими металлами, образуя соли серной кислоты, и способна коррозировать многие органические и неорганические материалы.

Сферы применения серной кислоты:

Производство удобрений, таких как суперфосфаты;Производство синтетических волокон, пластмасс и резин;В производстве бумаги и текстиля;В химической промышленности для синтеза других химических соединений;В аккумуляторах;Для очистки и обработки металлических поверхностей.

Серная кислота является одним из наиболее важных промышленных химических соединений и находит широкое применение в различных отраслях промышленности.