Уравнение реакции, в результате которой можно получить фосфорный ангидрид (P2O5) из фосфина (PH3), выглядит следующим образом:

4 PH3 + 5 O2 → P2O5 + 6 H2O

Фосфин (PH3) - это бесцветный газ с неприятным запахом, имеющий молекулярную массу 33.997 г/моль. Температура кипения фосфина составляет -87.7°C, а температура плавления -133.5°C. Данный соединение обладает высокой токсичностью и взрывоопасностью.

Химические свойства фосфина включают его реакцию с кислородом воздуха, образуя окисленные соединения фосфора, такие как фосфорные кислоты, или фосфиды (например, P2O5), если присутствует достаточное количество кислорода. Фосфин может также реагировать с хлором, бромом и йодом, образуя хлориды, бромиды и иодиды фосфора соответственно.

Фосфин можно получить различными способами, например, нагреванием красного и белого фосфора с добавлением кислорода или водорода, в результате чего происходит реакция фосфора с водородом:

P4 + 6 H2 → 4 PH3

Также фосфин можно получить в результате реакции карбидов или фосфидов металлов с кислотами, например, с добавлением соляной кислоты:

Ca3P2 + 6 HCl → 3 CaCl2 + 2 PH3↑

Таким образом, фосфин является важным исходным продуктом для получения различных фосфорорганических соединений и других важных продуктов в химической промышленности.