1) Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

Коэффициенты:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

2) Некоторые соединения, которые проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства, называются амфотерными соединениями. Примерами амфотерных соединений являются оксиды, гидроксиды и соли металлов, которые в зависимости от условий реакции могут действовать как окислители или восстановители.

Например, алюминий (Al) обладает амфотерными свойствами - он может взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами. Взаимодействие алюминия с кислотой приводит к образованию солей и выделению водорода, тогда как взаимодействие с растворами щелочей приводит к образованию алюминиевых гидроксидов.

Другим примером амфотерного соединения является окись цинка (ZnO), которая может действовать как окислитель (вступая в реакцию с водой и образуя щелочь) и как восстановитель (вступая в реакцию с кислотами и образуя соль и водород).

Таким образом, амфотерные соединения могут играть различные роли в химических реакциях в зависимости от условий окружающей среды.