Fe(OH)3 + HCl = ? уравнение реакции К 220 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1,0726 г/мл добавили 350 г раствора гидроксида железа (III) (Fe(OH)3 + HCl = ?). Определите массу образовавшейся соли, запишите молекулярное и ионное уравнение реакции.
Fe(OH)3 + HCl = ? уравнение реакции К 220 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1,0726 г/мл добавили 350 г раствора гидроксида железа (III) (Fe(OH)3 + HCl = ?). Определите массу образовавшейся соли, запишите молекулярное и ионное уравнение реакции.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Массовая доля соляной кислоты в растворе равна 15%, значит масса соляной кислоты в 220 мл раствора составляет 0,152201,0726 = 35,77 г.
Для определения массы образовавшейся соли необходимо сначала определить количество вещества реагента, затем провести стехиометрические расчеты.
Найдем количество вещества соляной кислоты:
m(HCl) = 35,77 г
M(HCl) = 36,46 г/моль
n(HCl) = m/M = 35,77/36,46 = 0,98 моль
Найдем количество вещества гидроксида железа (III):
m(Fe(OH)3) = 350 г
M(Fe(OH)3) = 106,87 + 316 + 31 = 106,87 + 48 + 3 = 157,87 г/моль
n(Fe(OH)3) = m/M = 350/157,87 = 2,21 моль
Составим уравнение реакции и определим, кто остался в избытке:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Изначально количество вещества соляной кислоты было 0,98 моль, а гидроксида железа (III) - 2,21 моль. Исходя из стехиометрии реакции, соляной кислоты хватит для реакции с 0,98/3 = 0,33 моль гидроксида железа (III).
Избыток гидроксида железа (III) составляет 2,21 - 0,33 = 1,88 моль.
Теперь найдем массу образовавшейся соли FeCl3:m(FeCl3) = n(FeCl3) M(FeCl3) = 0,33 (55,85 + 335,45) = 0,33 162,2 = 53,49 г
Итак, масса образовавшейся соли FeCl3 составляет 53,49 г.
Молекулярное уравнение реакции: Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Ионное уравнение реакции: Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Fe3+ + 3Cl- + 3H2O