Fe -> FeCl3 уравнение реакции При обработке железа массой 3,90 г хлором объемом 0,8 л (нормальные условия) образовался хлорид железа (III) (Fe -> FeCl3). Вычислите его массу. Запишите молекулярное уравнение реакции. Какое из исходных веществ было в избытке? Относится ли данная реакции к окислительно-восстановительным?
Fe -> FeCl3 уравнение реакции При обработке железа массой 3,90 г хлором объемом 0,8 л (нормальные условия) образовался хлорид железа (III) (Fe -> FeCl3). Вычислите его массу. Запишите молекулярное уравнение реакции. Какое из исходных веществ было в избытке? Относится ли данная реакции к окислительно-восстановительным?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Масса хлорида железа (III) (FeCl3) вычисляется следующим образом:
Молярная масса FeCl3: Fe - 55,85 г/моль, Cl - 35,45 г/моль, т.о. FeCl3 - 162,2 г/моль
Масса хлорида железа (III) (FeCl3) = кол-во молей FeCl3 молярная масса FeCl3 = масса железа / молярная масса Fe молярная масса FeCl3
Масса хлорида железа (III) (FeCl3) = 3,90 г / 55,85 г/моль * 162,2 г/моль ≈ 11,33 г
Молекулярное уравнение реакции:
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
Хлор был в избытке, так как его объем был больше, чем необходимо для реакции с железом.
Да, данная реакция относится к окислительно-восстановительным, так как происходит окисление железа и восстановление хлора.