Уравнение реакции:

2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O

Ионное уравнение реакции:

2Na+ + 2OH- + SO3^2- -> Na2SO4 + 2H2O

Решение задачи:

Находим количество вещества SO3:
По условию, объем SO3 = 15 л
m(SO3) = V d = 15 1.92 = 28.8 г

Находим количество вещества NaOH:
m(NaOH) = 160 г
n(NaOH) = m/M = 160/40 = 4 моль

Находим мольное соотношение между SO3 и NaOH:
По уравнению реакции, коэффициент перед SO3 равен 1, перед NaOH - 2
n(SO3) = n(NaOH)/2 = 4/2 = 2 моль

Находим массу образовавшейся соли Na2SO4:
m(Na2SO4) = n(SO3) M(Na2SO4) = 2 (23 + 32 + 416) = 2 142 = 284 г

Таким образом, в результате взаимодействия NaOH и SO3 образуется 284 г соли Na2SO4.

Избытком будет гидроксид натрия (NaOH), так как его изначально было 160 г, а всего потребовалось 80 г (2/4 от общего количества) для реакции.