Mолекулярное уравнение реакции:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Решение задачи:

Находим количество вещества кальция (Ca):
m(Ca) = 15 г
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 15 г / 40 г/моль = 0.375 моль

Вычисляем количество вещества воды (H2O):
m(H2O) = 200 г
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 200 г / 18 г/моль = 11.11 моль

Находим количество вещества водорода (H2), выделяющегося при реакции:
n(H2) = 0.375 моль

Вычисляем объем водорода (H2), используя уравнение состояния газов:
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.375 моль 22.4 л/моль = 8.4 л

Ответ: при растворении 15 г кальция в 200 г воды высвободится 8.4 л водорода.