Уравнение реакции:
Cu + 2HCl = CuCl2 + H2

Продукты образовавшейся реакции:
Хлорид меди (II) и водород.

Решение задачи:

Рассчитаем количество молей меди:
m(Cu) = 15 г / 63.5 г/моль = 0.236 моль

Рассчитаем количество молей соляной кислоты:
m(HCl) = 350 г * 0.15 / 36.5 г/моль = 1.43 моль

Составим уравнение химической реакции между медью и соляной кислотой:
Cu + 2HCl = CuCl2 + H2

Определим, что медь превышает кислоту, следовательно она будет в избытке.

Рассчитаем массу образовавшейся соли (хлорида меди):
m(CuCl2) = 0.236 моль (1 моль CuCl2 / 1 моль Cu) (134.45 г/моль CuCl2) = 31.7 г

Таким образом, при растворении 15 г меди в 350 г 15%-ного раствора соляной кислоты образуется 31.7 г хлорида меди (II), а медь будет в избытке.