Уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Таблица составленных реакций:

Zn + HCl → ZnCl2 + H2
1 моль 2 моль 1 моль

Находим молярные массы веществ:
Zn=65,38 г/моль
HCl=36,46 г/моль
ZnCl2=136,3 г/моль

Найдем количество вещества Zn в 15 г:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 15 г / 65,38 г/моль = 0,23 моль

Для растворения всех 0,23 моль Zn необходимо:

2 * 0,23 = 0,46 моль HCl

Масса HCl в 350 г 15%-ного раствора:

m(HCl) = 350 г * 0,15 = 52,5 г

Таким образом, масса избыточного HCl равна:

52,5 г - 0,46 моль * 36,46 г/моль = 36,02 г

Найдем массу образовавшейся соли ZnCl2:

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) M(ZnCl2) = 0,23 моль 136,3 г/моль = 31,3 г

Таким образом, образуется 31,3 г соли ZnCl2 при растворении 15 г цинка в 350 г 15%-ного раствора соляной кислоты. Избыточным в данной реакции является соляная кислота.