Na + H2O = NaOH + H2

Молекулярное уравнение реакции:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Масса натрия (Na) = 15 г
Масса воды (H2O) = 200 г

Найдем количество вещества натрия:
n(Na) = масса / молярная масса
n(Na) = 15 г / 23 г/моль
n(Na) = 0,652 моль

Так как соотношение в реакции 2:2, то количество вещества воды (H2O) также равно 0,652 моль.

Теперь найдем количество выделившегося водорода:
n(H2) = 0,652 моль

Объем водорода можно найти по уравнению идеального газа:
V = n * 22,4 л/моль

V(H2) = 0,652 моль * 22,4 л/моль
V(H2) ≈ 14,6 л

Таким образом, при растворении 15 г натрия в 200 г воды выделится примерно 14,6 л водорода.