NaOH + H3PO4 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате нейтрализации NaOH + H3PO4 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется, если в реакцию вступили 220 г гидроксида натрия и 150 г фосфорной кислоты. Какое из веществ будет в избытке?
NaOH + H3PO4 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате нейтрализации NaOH + H3PO4 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется, если в реакцию вступили 220 г гидроксида натрия и 150 г фосфорной кислоты. Какое из веществ будет в избытке?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение реакции:
3 NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3 H2O
Ионное уравнение:
3 Na^+ + 3 OH^- + H^+ + H2PO4^- -> Na3PO4 + 3 H2O
Молекулярное уравнение:
NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + H2O
Решение:
1) Найдем количество веществ, вступающих в реакцию:
m(NaOH) = 220 г
m(H3PO4) = 150 г
2) Найдем количество веществ в молях:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 220 г / 40 g/mol = 5.5 mol
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 150 г / 98 g/mol = 1.53 mol
3) Определим, какое вещество будет в избытке:
Из уравнения видно, что коэффициент перед NaOH больше, значит NaOH будет в избытке.
4) Найдем количество образовавшейся соли и ее массу:
Из уравнения видно, что для образования 1 моля соли нужно 1 моль NaOH и 1 моль H3PO4. Так как H3PO4 ограничивающий реагент, образуется 1.53 мол соли.
m(Na3PO4) = n(Na3PO4) M(Na3PO4) = 1.53 mol 163 g/mol = 249.39 г
Итак, образуется 249.39 г соли Na3PO4.