Дано:
Масса воды (H2O) = 180 г

Решение:

Рассчитаем количество молекул кислорода (O2), образующихся при разложении воды:

Молярная масса H2O = 18 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Масса кислорода, выделившегося из 180 г воды:
Масса O2 = масса H2O (молярная масса O2 / молярная масса H2O) = 180 (32/18) = 320 г

Количество молей O2:
n(O2) = масса O2 / молярная масса O2 = 320 г / 32 г/моль = 10 моль

Количество молекул O2:
N(O2) = n(O2) 6.022 10^23 = 10 6.022 10^23 = 6.022 * 10^24 молекул

Ответ: При разложении 180 г воды электрическим током образуется 6.022 * 10^24 молекул кислорода.

Рассчитаем объем водорода (H2), образующегося при разложении воды по уравнению электролиза:

2H2O -> 2H2 + O2
1 моль H2 образуется из 2 молей H2O

Количество молей H2:
n(H2) = n(H2O) / 2 = 10 моль / 2 = 5 моль

Объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 5 22.4 = 112 л

Ответ: При разложении 180 г воды электрическим током образуется 112 л водорода.