Уравнение реакции разложения нитрата калия:

2KNO3 = 2KNO2 + O2

Молярная масса KNO3 = 101 г/моль
Молярная масса KNO2 = 85 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Пересчитаем массу 150 г KNO3 в моль:

n(KNO3) = 150 г / 101 г/моль ≈ 1.49 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждые 2 моль KNO3 образуется 1 моль O2. Следовательно, количество образовавшегося газа O2 равно половине количества молей KNO3.

n(O2) = 0.5 * 1.49 моль = 0.745 моль

Теперь найдем объем выделившегося газа O2 при н.у. (нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атм):

V = n Vm = 0.745 моль 22.4 л/моль ≈ 16.7 л

Итак, объем газа O2, выделившегося в ходе реакции разложения 150 г нитрата калия, составил приблизительно 16.7 л при нормальных условиях.