Уравнение разложения нитрата меди (II) выглядит следующим образом:

2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2

Молярная масса нитрата меди (II) Cu(NO3)2 = 63.5 + (14 + 316)2 = 63.5 + 63 = 126.5 г/моль

Молярная масса твердых продуктов CuO = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль

Масса 35 г нитрата меди (II) содержит 35/126.5 = 0.277 моль Cu(NO3)2

Согласно уравнению коэффициенты стехиометрии 1:1 между Cu(NO3)2 и CuO

Следовательно, образуется 0.277 моль CuO

Масса твердых продуктов CuO = 0.277 * 79.5 = 22.025 г

Итак, при разложении 35 г нитрата меди (II) образуется 22.025 г твердых продуктов.