Для решения этой задачи используем уравнение состояния идеальных газов:

PV = nRT

где:
P - давление газа (предположим, что равно атмосферному давлению)
V - объем газа (4,48 л)
n - количество вещества в молях
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа (предположим, что равна комнатной температуре)

Подставим известные значения в уравнение:

1 атм 4,48 л = n 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 K

4,48 = 22,4383n

n = 0,199 моль

Теперь найдем число молекул водорода в данном объеме:

N = n * N_A

где:
N_A - постоянная Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль)

N = 0,199 моль 6,022 10^23 молекул/моль ≈ 1,2 * 10^23 молекул

Для определения массы вещества воспользуемся молярной массой водорода (в моль/г):

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса вещества = n * молярная масса

Масса = 0,199 моль * 2 г/моль = 0,398 г

Итак, количество молекул водорода в данном объеме составляет примерно 1,2 * 10^23 молекул, масса равна 0,398 г, и количество вещества составляет 0,199 моль.