Для вычисления количества вещества нужно воспользоваться формулой:

n = m / M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах) и M - молярная масса вещества (в г/моль).

Для сероводорода (H2S) молярная масса составляет:
M(H2S) = M(H) 2 + M(S) = 1.00794 2 + 32.065 = 34.02188 г/моль.

Теперь можем вычислить количество вещества:
n = 25 г / 34.02188 г/моль = 0.7352 моль.

Объем газа можно найти используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·K)), T - абсолютная температура газа (в Кельвинах).

Для сероводорода при комнатной температуре (например, 25°C = 298 K), и давлении около атмосферного (1 атм = 760 мм ртутного столба) получаем:
V = nRT / P = 0.7352 моль 0.0821 л·атм/(моль·K) 298 K / 1 атм = 18.07 л.

Итак, количество вещества сероводорода массой 25 г составляет 0.7352 моль, а его объем при стандартных условиях (1 атмосфера и 298 K) равен 18.07 литрам.