Для решения данной задачи необходимо определить количество получившегося SO2 в молях, а затем рассчитать массовую долю пирита и сульфида цинка в исходной смеси.

Рассчитаем количество молей SO2:
M$SO2$ = 32 г/моль + 2 х 16 г/моль = 64 г/моль

n$SO2$ = m$SO2$ / M$SO2$ = 35,84 л х 1.29 г/л / 64 г/моль = 0,719 моль

От реакции с пиритом FeS2:
FeS2 + O2 = FeO + SO2.

1 моль FeS2 дает 1 моль SO2.
Масса пирита в исходной смеси:
m$FeS2$ = n$SO2$ х M$FeS2$ = 0,719 моль х 120 г/моль = 86,28 г

От реакции с сульфидом цинка ZnS:
ZnS + O2 = ZnO + SO2.

1 моль ZnS дает 1 моль SO2.
Масса сульфида цинка в исходной смеси:
m$ZnS$ = n$SO2$ х M$ZnS$ = 0,719 моль х 97,5 г/моль = 70,0125 г

Рассчитаем процентное содержание пирита и сульфида цинка в исходной смеси:
Процентное содержание пирита: $86,28г/125,6г$ х 100% = 68,65%Процентное содержание сульфида цинка: $70,0125г/125,6г$ х 100% = 55,73%

Таким образом, состав смеси равен:

68,65% пирита55,73% сульфида цинка