Найдем мольную массу алюминия $Al$ и серы $S$:

Мольная масса алюминия $Al$ = 27 г/мольМольная масса серы $S$ = 32 г/моль

Найдем количество вещества алюминия $n$:
n$Al$ = m/M = 27 г / 27 г/моль = 1 моль

С учетом стехиометрии реакции:

3Al + 3S -> Al2S3

Молярное соотношение между алюминием и сульфидом алюминия - 3:1

Следовательно, количество вещества серы $S$ необходимое для реакции:
n$S$ = n$Al$ = 1 моль

Масса сульфида алюминия $Al2S3$ будет равна:
m$Al2S3$ = M$Al2S3$ n$Al2S3$ = $27</em>2+32<em>3$ г/моль 1 моль = 150 г

Итак, при взаимодействии 27 г алюминия с серой можно получить 1 моль $150г$ сульфида алюминия $Al2S3$.