Для определения объема водорода и кислорода, которые можно получить при разложении 4.5 г воды (H2O), сначала нужно определить количество вещества воды.

Молярная масса H2O = 18 г/моль

Масса воды = 4.5 г

Количество молей воды = масса воды / молярная масса = 4.5 г / 18 г/моль = 0.25 моль

По химическому уравнению разложения воды на водород (H2) и кислород (O2):

2H2O -> 2H2 + O2

Мольное соотношение H2O к H2 = 2:2 = 1:1

Таким образом, количество молей водорода, которые можно получить, равно количеству молей воды.

Объем водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм) равен 22.4 л/моль.

Следовательно, объем водорода, который можно получить из 4.5 г воды, равен 0.25 моль x 22.4 л/моль = 5.6 л

Так как мольное соотношение H2O к O2 равно 1:1, объем кислорода (O2) также будет 5.6 л.

Итак, при разложении 4.5 г воды можно получить 5.6 л водорода и 5.6 л кислорода.