Для нахождения количества граммов Ba(OH)2 в 1 л раствора с рН=12 необходимо учитывать ионизацию щелочи в растворе. Ba(OH)2 распадается на ионы Ba2+ и 2 иона OH-.
pH = 12 означает, что концентрация ионов OH- в растворе равна 10^-2 М.
Молярная масса Ba(OH)2 = 171 г/моль.
Из 1 моль Ba(OH)2 образуется 2 моль OH-, следовательно, концентрация Ba(OH)2 в растворе = 10^-2 / 2 = 5х10^-3 М.
Теперь можно найти количество граммов Ba(OH)2 в 1 л раствора:
m = M V = 5х10^-3 М 171 г/моль * 1000 мл = 0,855 г Ba(OH)2.
Итак, в 1 л раствора с pH=12 содержится 0,855 г Ba(OH)2.