Масса кислорода, необходимого для сжигания 35 г бария, можно рассчитать с помощью уравнения реакции сжигания и атомных масс элементов.

Уравнение реакции сжигания бария:

2Ba + O2 -> 2BaO

Согласно уравнению, на каждый моль бария требуется 1 моль кислорода. Молярная масса бария (Ba) равна 137,33 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

Таким образом, для сжигания 1 моля бария необходимо 1 моль кислорода, что равно 16 г. Для 35 г бария потребуется:

35 г Ba (1 моль Ba / 137,33 г) (1 моль O / 2 моль Ba) * (16 г O / 1 моль O) = 40 г кислорода

Итак, для сжигания 35 г бария потребуется 40 г кислорода.