Для нахождения объема кислорода, необходимого для сжигания 300 г циклопропана (C₃H₆), сначала нужно установить уравнение реакции сгорания:

C₃H₆ + (9/2)O₂ → 3CO₂ + 3H₂O

Затем найдем молярную массу циклопропана:

М(C₃H₆) = 3 12.01 + 6 1.01 = 42.08 г/моль

Теперь найдем количество молей циклопропана:

n(C₃H₆) = m/M = 300 г / 42.08 г/моль ≈ 7.13 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что для сжигания одного моля циклопропана необходимо (9/2) моля кислорода, поэтому для 7.13 моль циклопропана необходимо:

n(O₂) = (9/2) n(C₃H₆) ≈ (9/2) 7.13 ≈ 32 моль

Наконец, найдем объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V(O₂) = n(O₂) 22.4 л/моль = 32 моль 22.4 л/моль ≈ 716.8 л

Итак, для сжигания 300 г циклопропана необходимо 716.8 л кислорода.