Сначала нужно найти уравнение реакции:

FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

Теперь найдем молярную массу FeO:
Fe = 55,85 г/моль
О = 16 г/моль
FeO = 55,85 + 16 = 71,85 г/моль

Теперь найдем количество вещества FeO:
n = m/M = 3,1 г / 71,85 г/моль = 0,043 моль

Согласно уравнению реакции, для каждого моля FeO образуется один моль FeSO4.
Теперь найдем массу FeSO4:
Масса FeSO4 = n M = 0,043 моль $55,85+32,06+4<em>16$ г/моль = 0,043 моль 151,9 г/моль = 6,53 г

Ответ: масса сульфата железа$ll$, образующегося при взаимодействии 3,1 грамма оксида железа$II$ с серной кислотой, равна 6,53 грамма.