Сначала запишем уравнение реакции:

2NaOH + AlCl3 -> 2NaCl + Al$OH$3

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса Al$OH$3 = 78 г/моль

Найдем количество вещества NaOH и AlCl3:

n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 40 г / 40 г/моль = 1 моль
n$AlCl3$ = m$AlCl3$ / M$AlCl3$ = 40.05 г / 133.34 г/моль = 0.3 моль

Так как соединения реагируют в соотношении 2:1, то они будут реагировать полностью.

Теперь найдем массу гидроксида алюминия:

m$Al(OH)3$ = n$AlCl3$ M$Al(OH)3$ = 0.3 моль 78 г/моль = 23.4 г

Ответ: масса гидроксида алюминия, образовавшегося при реакции, составляет 23.4 г.