Сначала найдем молярную массу карбида кальция CaC2:

М$Ca$ = 40,08 г/моль
M$C$ = 12,01 г/моль

M$CaC2$ = M$Ca$ + 2M$C$ = 40,08 + 212,01 = 64,1 г/моль

Теперь найдем количество вещества карбида кальция:

n = m/M = 12,8 г / 64,1 г/моль ≈ 0,2 моль

Согласно уравнению реакции гидратации ацетилена:

CaC2 + 2H2O -> Ca$OH$2 + C2H2

Коэффициент превращения CaC2 в ацетилен равен 1, соответственно количество ацетилена будет равно количеству карбида кальция:

V$C2H2$ = n$C2H2$ 22,4 л/моль = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при гидратации взаимодействия 12,8 г карбида кальция получится 4,48 л ацетилена $н.у$.