Молярная масса алюминия $Al$ = 27 г/моль
Масса алюминия, реагирующего с соляной кислотой = 2,7 г

Для реакции алюминия с соляной кислотой:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

На каждый моль алюминия выделяется 3 моля водорода.

Масса моля водорода = 1 г/моль

Масса моля водорода, выделенного при реакции 2,7 г алюминия:
$2,7гAl$ $3мольH2/2мольAl$ $1гH2/1мольH2$ = 4,05 г H2

Теоретическая масса моля водорода:
4,05 г * $100$ = 4,5 г

Молярная масса водорода $H$ = 2 г/моль

Общее количество моль водорода:
4,5 г / 2 г/моль = 2,25 моль

Объем водорода выделенного при стандартных условиях $0°Cи1атм$:
V = n Vm = 2,25 моль 22,4 л/моль = 50,4 л

Таким образом, при действии избытка соляной кислоты на 2,7 г алюминия выделится 50,4 л водорода.