Для расчёта объема водорода, выделившегося при полном растворении металлического натрия, воспользуемся реакцией:

2 Na + 2 H₂O -> 2 NaOH + H₂

Молярная масса натрия (Na) составляет 22,99 г/моль, а масса нашего образца натрия - 0,46 г. Соответственно, количество молей натрия в образце можно рассчитать как:

0,46 г / 22,99 г/моль ≈ 0,020 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль натрия даёт один моль молекулярного водорода (H₂). Значит, при растворении 0,02 моля натрия, получим 0,02 моль водорода. Объём водорода можно рассчитать по уравнению состояния газов:

V = n * Vm

где:
V - объем водорода (в литрах)
n - количество молей водорода
Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (22,4 л/моль)

Таким образом, объём водорода, выделившегося при полном растворении 0,46 г натрия, составит:

V = 0,020 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л

Таким образом, лаборанту удалось собрать 0,448 л водорода после полного "растворения" натрия.