Дано: объем выделенного водорода - 3,36 л

Первым делом нужно перевести объем водорода из литров в моль, так как моль - это величина, с которой удобнее работать при расчетах. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT

V = 3,36 л
T - температура водорода (обычно принимают 273 К)
R - газовая постоянная (0,0821 л атм / К моль)
P - давление воздуха (1 атм)

Отсюда n = PV / RT
n = 1 3,36 / (0,0821 273) = 0,146 моль

Теперь используем уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Тогда масса цинка будет равна массе водорода.

Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль
Масса цинка = n(H2) m(H2) = 0,146 моль 2 г/моль = 0,292 г

Итак, масса цинка, которая реагировала с соляной кислотой и выделила 3,36 л водорода, составляет 0,292 г.