Для решения данной задачи нам необходимо вычислить теоретически возможную массу образовавшегося CaSO4.

Необходимо определить количество моль CaO и H2SO4:
n$CaO$ = m$CaO$ / M$CaO$ = 80 г / 56 г/моль = 1,43 моль
n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 86 г / 98 г/моль = 0,88 моль

Состав уравнения реакции: CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Определяем количество моль CaSO4 по стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции:
n$CaSO4$ = n$H2SO4$ = 0,88 моль

Вычисляем теоретическую массу образовавшегося CaSO4:
m$CaSO4$ = n$CaSO4$ M$CaSO4$ = 0,88 моль 136 г/моль = 119,68 г

Таким образом, теоретически возможная масса образовавшегося CaSO4 составляет 119,68 г.

Для нахождения процента состава по сравнению с теоретически возможным:
% = $86г/119,68г$ * 100 = 71,8 %

Таким образом, полученный результат составляет 71,8 % от теоретически возможного.