Для решения данной задачи нам необходимо найти количество вещества в растворе гидроксида калия и затем определить количество серной кислоты, необходимое для его нейтрализации.

Находим количество вещества в растворе гидроксида калия:
Масса раствора = 250 г
Массовая доля растворенного вещества (гидроксид калия) = 0,056 (или 5,6 %)
Масса гидроксида калия в растворе = 0,056 * 250 = 14 г

Далее составляем уравнение химической реакции нейтрализации:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Согласно уравнению, на 2 моля KOH требуется 1 моль H2SO4 (серной кислоты).

Молярная масса KOH = 56 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Рассчитываем количество серной кислоты, необходимое для нейтрализации:
Молярная масса серной кислоты делится на молярную массу гидроксида калия и умножается на массу гидроксида калия:
Масса серной кислоты = (98 / 2 56) 14 = 34,43 г

Ответ: Для нейтрализации 250 граммов раствора гидроксида калия требуется 34,43 грамма 20% раствора серной кислоты.