Для расчета объема водорода, полученного при реакции 4,8 г магния с соляной кислотой, сначала нужно определить количество моль магния, реагировавшего с кислотой.

Масса магния (Mg) = 4,8 г
Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль

Количество моль магния:
n = масса / молярная масса
n = 4,8 г / 24,31 г/моль
n ≈ 0,197 моль

Так как между магнием и соляной кислотой протекает реакция, в результате которой образуется водород, то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль магния выделяется 1 моль водорода.

Таким образом, количество моль водорода, выделившегося при реакции:
n(H2) = n(Mg) = 0,197 моль

Теперь можно рассчитать объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * V0
где V0 - молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), V0 = 22,4 л/моль

V = 0,197 моль * 22,4 л/моль
V ≈ 4,41 л

Таким образом, объем водорода, полученного при реакции 4,8 г магния с соляной кислотой, составляет приблизительно 4,41 л.