Для решения данной задачи, нужно составить уравнение реакции взаимодействия азота и водорода:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что 1 моль азота (N2) реагирует с 3 молями водорода (H2) и образуется 2 моля аммиака (NH3).

1 моль N2 = 28 г
1 моль H2 = 2 г
1 моль NH3 = 17 г

Теперь рассчитаем количество молей азота, которое задействовано в реакции:
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 140 г / 28 г/моль = 5 моль

Так как коэффициент перед аммиаком в уравнении реакции равен 2, то количество молей аммиака, которое образуется, равно:
n(NH3) = 2 n(N2) = 2 5 моль = 10 моль

Масса аммиака (NH3):
m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 10 моль 17 г/моль = 170 г

Итак, масса аммиака, полученного при взаимодействии 140 г азота с водородом, составляет 170 г.