Для начала найдем количество моль фосфорной кислоты, используя массу и молярную массу:
n = м/М = 146 г / 98 г/моль = 1,49 моль

Так как массовая доля фосфорной кислоты составляет 15%, то количество моль фосфорной кислоты можно выразить через количество моль фосфора следующим образом:
n$P$ = n$H3PO4$ $molarratioP/H3PO4$ = 1,49 моль $1/3$ = 0,49 моль

Для нейтрализации одного моля фосфорной кислоты требуется два моля аммиака, поэтому количество моль аммиака, необходимого для нейтрализации, равно:
n$NH3$ = 2 n$P$ = 2 0,49 моль = 0,98 моль

Теперь найдем нужный объем аммиака при нормальных условиях:
V = n Vm = 0,98 моль 22,4 л/моль = 21,95 л

Итак, для полной нейтрализации фосфорной кислоты массой 146 г и массовой долей 15% необходимо 21,95 л аммиака.