Для решения этой задачи нам необходимо определить стехиометрическое соотношение между массами нитрата бария $Ba(NO3)2$ и сульфата хрома $Cr2(SO4)3$.

1) Нитрат бария $Ba(NO3)2$ + Сульфат хрома $Cr2(SO4)3$ → Барийсульфат $BaSO4$ + Нитрат хрома $Cr(NO3)3$

2) Найдем молярные массы соединений:

Молярная масса нитрата бария $Ba(NO3)2$ = 137,33$Ва$ + 14$2$ + 16$6$ = 261,33 г/мольМолярная масса сульфата хрома $Cr2(SO4)3$ = 52$2$ + 32$3$ + 16$12$ = 392 г/моль

3) Составим пропорцию:

261,33 г - 392 г
x г - 7,84 г

x = 7,84 * 261,33 / 392 ≈ 5,22 г

Ответ: 5,22 г нитрата бария может прореагировать с 7,84 г сульфата хрома.